初中化学重要纪律总结

本文摘要:一、金属运动性顺序:金属运动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的运动性越强,越易失去电子变为离子,反映速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反映。3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反映。

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一、金属运动性顺序:金属运动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的运动性越强,越易失去电子变为离子,反映速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反映。3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反映。4.混淆盐溶液与一种金属发生置换反映的顺序是“先远”“后近”。

注意:*单质铁在置换反映中总是变为+2价的亚铁离子。二、金属+酸→盐+H2↑中:1.等质量金属跟足量酸反映,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量的差别酸跟足量的金属反映,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的差别金属反映,放出的氢气一样多。三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。四、物质的磨练1.酸(H+)磨练方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。

方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟尺度比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。2.碱(OH-)的磨练方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。

方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟尺度比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。3.CO32- 或HCO3-的磨练将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。4.铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液(微热)发生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、金属+盐溶液→新金属+新盐:1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反映后溶液的质量变重,金属变轻。

2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反映后溶液的质量变轻,金属变重。3.在金属+酸→盐+H2↑反映后,溶液质量变重,金属变轻。六、物质燃烧时的影响因素:1.氧气的浓度差别,生成物也差别。

如:碳在氧气富足时生成二氧化碳,不富足时生成一氧化碳。2.氧气的浓度差别,现象也差别。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。3.氧气的浓度差别,反映水平也差别。

如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。4.物质的接触面积差别,燃烧水平也差别。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。七、影响物质溶解的因素:1.搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加速物质溶解的速度。2.升温。温度升高可以加速物质溶解的速度。3.溶剂。

选用的溶剂差别物质的溶解性也差别。八、元素周期表的纪律:1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

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九、原子结构知识中的八种决议关系:1.质子数决议原子核所带的电荷数(核电荷数),因为原子中质子数=核电荷数。2.质子数决议元素的种类。3.质子数、中子数决议原子的相对原子质量,因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

4.电子能量的崎岖决议电子运动区域距离原子核的远近,因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。5.原子最外层的电子数决议元素的种别,因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。6.原子最外层的电子数决议元素的化学性质,因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

7.原子最外层的电子数决议元素的化合价,原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。8.原子最外层的电子数决议离子所带的电荷数,原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。十、初中化学实验中的“先”与“后”1.使用托盘天平时,首先要调治平衡。

调治平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。3.制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。4.固体液体相互混淆或反映时,要先加入固体,然后加入液体。

5.在试验氢气等的可燃性时,要先磨练氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。6.用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。

7.稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁逐步注入浓硫酸,并用玻璃棒不停搅拌,冷却后装瓶。8.用重结晶的方法分散食盐和硝酸钾的混淆物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。9.在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

10.除去混淆气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混淆气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。11.在磨练混淆气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混淆气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

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12.混淆溶液与一种金属发生置换反映的顺序是“先远”“后近”;金属混淆物与一种盐溶液发生置换反映的顺序也是“先远”“后近”。关于金属与金属质料的相关考点汇总,大家可以回首下这篇,请戳☞初三化学金属和金属质料考点总结大全!十一、反映中的一些纪律:1.跟盐酸反映发生能澄清石灰水变污浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,但一般不予以思量), 凡碳酸盐与酸都能反映发生CO2气体。

2.跟碱反映能发生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)3.可溶性的碳酸盐加热不能剖析,只有不溶性碳酸盐受热才气剖析。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定,受热易剖析:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑十二、实验中的纪律:1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)。2.凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

3.通常给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。4.通常生成的气体难溶于水(不与水反映)的,都可用排水法收集。5.通常生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

6.通常生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。7.通常制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。8.通常用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末了管口应插入液面下。9.通常点燃可燃性气体时,一定先要磨练它的纯度。

10.通常使用有毒气体做实验时,最后一定要处置惩罚尾气。11.通常使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。


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